学习化学最重要的就是课堂上的化学实验和理解方程式，因为化学要学习到的方程式很多，如果单靠死记硬背的方法去记忆的话是很难做到的。而且高中的学习本来就很大压力，要复习的科目繁多，所以学习要掌握技巧。而化学方程式怎么去记忆呢?小编可以很认真的告诉你，只要你理解的方程式自然就能记忆下来，下面是高一必学“碱金属”的内容，希望可以帮助大家。

　　碱金属：

　　1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

　　2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

　　3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

　　4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

　　5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

　　6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

　　7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

　　(1)高锰酸钾分解：

　　2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：

　　(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑

　　8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

　　9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

　　11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓;

　　HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。

　　两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

　　对于化学的学习方法，首先要在课前做好预习，上课的时候认真听老师讲解的重点难点，做好笔记，课后学会总结和复习。平常可以多做一些化学练习，通过理解方程式来记忆。遇到疑问一定要及时解决，自己不能解决的问题要找老师一起分析探讨。